一、如何检验NH4？
检验铵根离子是利用铵盐能跟碱起反应放出氨气的性质。检验方法是：把少量铵盐晶体（以NH4Cl为例）放入试管里，然后用胶头滴管滴入少量较浓的氢氧化钠溶液，给试管加热。小心地闻试管中放出的气体的气味，可以闻到氨的刺激性气味；将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，试纸由红色变成蓝色。根据以上现象可以检验出铵根离子的存在。
氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合
化学方程式：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O
离子方程式：NH4+
+OH-=NH3·H2O
加热氯化铵与氢氧化钠的混合溶液
化学方程式:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
离子方程式：NH4+
+OH-=NH3↑+H2O
二、NH4是什么？
NH3,气体 NH4+离子，不能单独存在，最常见的是在溶液中 例：NH4Cl溶液中有Cl-和NH4+
三、NH4的沸点？
无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性:易溶于水、乙醇、乙醚;密度:相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性:稳定;危险标记 6(有毒气体);主要用途:用作致冷剂及制取铵盐和氮肥
四、nh4使用技巧？
答：氯化铵（NH4Cl），又称为氯铵，是纯碱联合生产的副产物，含氮量在24%～25%之间。
纯品氯化铵为白色或略带黄色的方形或八面体的小结晶，从表面上看与食盐非常相似。
氯化铵的吸湿性比硫酸铵大，比硝酸铵小。这种肥料不易结块，但易溶于水，为生理酸性速效氮肥。
主要适用于粮食作物、油菜等，此外，还较适用于酸性土壤和石灰性土壤。氯化铵的施用方法主要有以下几种：
（1）用作基肥。
氯化铵作基肥施用后，最好及时浇水，以便将肥料中的氯离子淋洗至土壤下层，减小对作物的不利影响。
亚热带多雨地区用少量作基肥可不浇水。
（2）用作追肥。
氯化铵最适于用作水稻的追肥。它要比同等氮量的硫酸铵效果好。但氯化铵作追肥时要掌握少量多次的原则。
（3）不宜用作种肥和秧田肥。
因为氯化铵在土壤中会生成水溶性氯化物，影响种子的发芽和幼苗生长。氯化铵施用中应注意以下几个问题：
（1）不宜用于烟草、甘蔗、甜菜、茶树、马铃薯等对氯敏感的作物。
西瓜、葡萄等作物也不宜长期使用。
（2）不能用于排水不利的盐碱地上，以防止加重土壤盐害。
（3）氯化铵最适用于水田，而不适用于干旱少雨的地区。
五、nh4是什么肥料？
肥料级硫酸铵就是硫酸铵众多种类的一种！肥料级硫酸铵成分：简称硫铵，分子式（NH4）2SO4，分子量132.14，含氮量为21%。
性质：硫铵（硫酸铵）是白色斜方晶系结晶，易溶于水，不溶于酒精、丙酮及氯中，含有杂质的硫铵显浅色或暗褐等颜色，与碱性物质相混反应放出氨气，潮湿的硫铵对钢铁和水均有腐蚀。硫铵分解温度为280℃，放出氨气变为酸式硫酸铵NH4HSO4，温度的变化对硫酸铵在水中的溶解度影响不大，本身相对吸湿性较小。
六、nh4与naoh反应？
NH4和NaOH中的氢氧根离子发生酸碱中和反应,生成氨气(NH3)和水(H2O),反应的离子方程式为:
NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O;
符合上述离子方程式的化学方程式为:
NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3↑ + H2O;
(NH4)2 +2NaOH = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O;
(NH4)2S + 2NaOH = Na2S + 2NH3↑ + 2H2O;
NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑ + H2O;
七、nh4的水解常数？
氯化铵溶液中水解平衡常数表达式 NH4+ +H2O==NH3·H2O+H+ K=C(NH3·H2O)*C(H+)/C(NH4+) NH₄⁺ +H₂O←→NH₃.H₂O+H⁺
K=[NH₃.H₂O]*[H⁺]/[NH₄⁺]
氯化铵溶液中水解平衡常数表达式
nh4+
+h2o==nh3·h2o+h+
k=c(nh3·h2o)*c(h+)/c(nh4+)
水不写入
氯化铵化合物，易溶于水，在水中电离出铵根和氯离子。在熔融状态，形成可自由移动的铵根和氯离子，从而可以导电。
八、NH4什么意思？
NH3才是氨气，NH4加上“+”号才有意义，表示“铵根离子”
九、(NH4)OH怎么念？
化学式不对。
应该是NH3·H2O，一水和氨，简称氨水
十、nh4是什么味道？
有刺激性恶臭的气味。
氨气，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。
沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
扩展资料
氨作为化工产品的重要组成部分，也是化肥的最主要原料之一，在我国的消耗使用量巨大。氨的生产对农业的发展具有十分重要的作用，据统计，化肥对世界粮食增产有超过40%的贡献率。近百年来，世界人口增加了4.5倍，而口粮的产量却增加了7.7倍。
现在全球氮肥产量约1.2亿吨，世界人均消耗氮肥20kg，合成氨工业为人体提供了50%的氮元素。可以这样说，如果没有合成氨技术，世界上将有近一半的人无法存活。