一、碳和氧的氧化性哪个强

碳的还原性比较强 因为c的原子半径大于s，c的最外层电子容易丢失，所以还原性大于s

硫的氧化性比较强，就是比较该元素的最高价酸的强弱，硫酸比碳酸强多了。

非金属性一般是氧化性 通过碳的燃烧可知氧的非金属性更强 其中氧化合价降低是氧化剂 C+O2=点燃=CO2

二、强氧化性与弱氧化性区别？

氧化态是变价物质一种状态.? 比如变价金属,铁元素在Fe3+与Fe2+之间变化,Fe3+就是氧化态,Fe2+就是还原态.氧化态到还原态时,它是做氧化剂的,体现氧化性. 一些生物反应的催化酶的变化过程也在两者之间转化,比如NADP+处于氧化态,得到还原氢后变成NADP-H处于还原态.过程中它做氧化剂氧化活性氢. 所以处于氧化态的物质一般做氧化剂,具有氧化性.

三、dmso氧化性强吗？

dmso有较强的氧化性。

DMSO的氧化性源于它的亲核性：

作为亲核试剂，其分子中的氧原子较硫原子亲核性较强，因此作为活化试剂的亲电试剂首先进攻氧原子，在活化剂的作用下硫原子受到亲核试剂的进攻，形成锍离子。

能够活化二甲基亚砜的亲电试剂有DCC、草酰氯、醋酸酐、三氟乙酸酐、五氧化二磷、乙酰氯、苯甲酰氯、N-氯代琥珀酰亚胺、吡啶/三氧化硫、亚硫酰氯。

利用DMSO可将烷基卤化物或者甲苯磺酸酯氧化为醛，称为Kornblum氧化，其机理同样为烷氧基二甲基锍离子中间体，进一步与碱反应生成醛。

四、化学强氧化性标志？

化学强氧化性的标志是指捕获电子能力强。处于高价态的物质一般具有氧化性。

物质的氧化性是相对而言的，需要以实际实验为根据才可与普通的氧化性相比较。一般高中所说的强氧化性是指某些物质可以漂泊、杀菌、消毒等这些物质表现出强氧化性。如常见氧化剂有卤素单质、O2、03、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓稀HNO3、Na2O2、Fe3+、MnO2等等。

五、强氧化性杀菌原理？

利用化学药物渗透细菌的体内，使菌体蛋白凝固变性，干忧细菌酶的活性，抑制细菌代谢和生长或损害细胞膜的结构，改变其渗透性，破坏其生理功能等，从而起到消毒灭菌作用。

漂白粉的杀菌原理是漂白粉溶于水后，生成次氯酸和次氯酸盐等，并能释放氧，使细菌蛋白质或酶发生氧化;同时，释放出的氯还能取代蛋白质氨基中的氢离子使蛋白质变性，从而杀灭微生物。漂白粉:在水溶液中放出有效氯，破坏细菌酶的活性而致死亡。

六、强氧化性气体？

1、氧气

在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

2、氯气

氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。

氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

3、氟气

单质在标准状况下为浅黄色的双原子气体，有剧毒。作为电负性最强的元素，氟极度活泼，几乎与所有其它元素，包括某些惰性气体元素，都可以形成化合物。

4、二氧化氮

二氧化氮溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。能叠合成四氧化二氮。与水作用生成硝酸和一氧化氮。与碱作用生成硝酸盐。能与许多有机化合物起激烈反应。二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。

七、什么是强氧化性？

强氧化性是指某种元素得到电子的能力特别强，或者说是易使别的元素化合价升高。如F元素，它非常容容易夺取电子，所以具有强氧化性。

一般处于高价态的物质都具有强氧化性，比如说高锰酸钾，过氧化氢，氯酸钾，氧气，臭氧，二氧化锰，浓硫酸等物质。

八、强氧化性物质原理？

1.强氧化性指极易把其他物质氧化的性质，而自己则被还原。通常强氧化性的物质化合价都有很强的降低趋势。如三价铁离子（转化成二价、0价），过氧化氢，高锰酸钾。有些强氧化性的物质可以作为漂白剂，如SO2。

强腐蚀性指酸性或碱性很强，从而易造成其他物质被腐蚀。例如NaOH、硫酸。

2.强氧化性指该物质具有极易得到电子被还原 ，把其他物质氧化的性质。具有强氧化性的物质中元素一般具有高价态，且有很强的得电子能力；如浓硫酸、浓硝酸、高锰酸钾等。

强腐蚀性指该物质具有极易与周围介质发生化学反应，使周围物质受到破坏的性质。如浓硫酸、烧碱等

九、hclo强氧化性体现？

因为其中的氯呈正一价，而氯得电子的能力是很强的，所以它氧化性很强。

因为HClO-的得电子能力更强，含氧酸的氧化性体现在X-O键的牢固程度，所以含氧酸氧越少氧化性越强。2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− = Cl2(g) + 2 H2O的标准电极电势是+1.63V。

　　ClO3− + 2 H+ + e− = ClO2(g) + H2O的标准电极电势是+1.18V，2ClO3− + 12 H+ + 10 e− = Cl2(g) + 6 H2O的标准电极电势是+1.49V，所以ClO-的氧化性要比ClO3-强。

　　次氯酸是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO ，结构式H-O-Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。

　　次氯酸主要作为消毒剂使用，被广泛用于物体表面、织物等污染物品以及水、果蔬和食饮具等的消毒。除上述用途外，次氯酸还可用于室内空气、二次供水设备设施表面、手、皮肤和黏膜的消毒。

十、氧的氧化性是什么？

氧化性和还原性就是原子的得失电子能力的强弱。

先说氯，溴，碘这三者，它们是氯族元素，最外层电子都是7个，容易得到一个电子，因此都具有氧化性，但是，氯有两层电子，距离原子核近，因此，得电子能力强，溴有三层电子，的电子能力相对弱，碘就更远了，所以更弱。氧呢，有两层电子，但是最外层有6个电子，的电子能力比氯弱，所以氧化性弱。2价亚铁氧化性最弱，因为它容易失去一个电子，3价铁离子，所以还原性强，氧化性弱，

氧化性：氟，氯，氧，溴，碘，2价铁

依次降低，反之，依次升高